이상 기체 방정식

이상 기체 방정식

 

기체가 이상 기체(no interaction & point mass)라 가정하고,

보일, 샤를, 아보가드로의 법칙을 조합하여 하나의 식으로 나타내면,

 

(비례 상수인 R = 기체 상수)

 

이상 기체 : 압력-부피-온도 변화에 따른 기체의 상태를 이상 기체 방정식으로 완전히 설명할 수 있는 가상적인 기체(no interaction & point mass).

 

실제 기체는 no interaction & point mass 가 아니긴 하지만, 즉 기체 분자 간 상호작용하고, 부피를 갖고 있지만, 이상 기체 방정식으로 실제 기체와 관련된 문제를 풀 수 있다.

 

표준온도와 압력(standard temperature and pressure, STP) : 0℃, 1 atm

 

STP에서 실제 기체 ≒ 이상 기체. 이때 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L

 

이 조건을 이상 기체 방정식에 대입하여 R 값을 구하면,

 

 

일반적인 계산에서, R = 0.0821 atm․L/mol․K, V = 22.41 L 값 사용.

 

예제) 0℃, 10 atm에서 28 g의 일산화탄소(CO)가 차지하는 부피를 계산하여라.

풀이)

 

영원파님의 파란블로그에서 발행된 글입니다.